Detención de almidón mediante lugol (disolución de yodo)

En este experimento teníamos 3 tubos de ensayo y debíamos detectar en cúal de ellos había almidón. Para ello, fuimos echando unas gotas de lugol (disolución de yodo) en cada uno. En caso de que el contenido de uno de los tubos se volviera púrpura intenso o negro el resultado sería positivo y nos encontraríamos ante una muestra de almidón.






Posición inicial con 3 tubos de ensayo con diferentes contenidos.







Vídeo de la reacción del 3º tubo de ensayo al echar lugol en él. Efectivamente contenía almidón

Resultado final en el que apreciamos los distintos tubos de ensato en presencia de distitons compuestos. El 3º contiene almidón.

Una vez comprobado qué tubo conteniía almidón, debíamos comprobar cómo actuaba éste cuando lo sometíamos a una fuente de calor, en nuestro caso un mechero de alcohol.







Nuestra siguiente tarea era calentar el tubo de ensayo y observar qué ocurría

Vídeo en el que calentamos el tubo de ensayo y vemos que el almidón recupera su color inicial.

¿Por qué ocurre esto?
En primer lugar el almidón se vuelve violeta o negro en presencia de lugol porque los átomos de yodo se meten entre las helices que forman el almidón y le dan este color intenso. Cuando calentamos la muestra, los átomos de yodo abandonan las helices y el almidón recupera su color inicial. En caso de que dejáramos enfriar el tubo de ensayo, éste recuperaría el color oscuro ya que el yodo se volvería a introducir entre las helices del almidón.

Hugo García 4ºC ESO Colegio Claret Segovia

Saponificación

El objetivo de es reacción era crear jabón a partir de aceite. Para ellos nos ayudaremos se agua y sosa caústica. La reacción que se produce es la siguiente:



Lo que ocurre es que las grasas del aceite, en presencia de sosa cáustica y agua, se separan dando lugar por un lado a ácidos grasos (futuro jabón) y glicerina. Los moléculas de ácidos grasos se unen inmediatamente con las de hidróxido sódico (sosa) y forman el jabón.

Para empezar echamos agua en un vaso de plástico. Poco a poco fuimos echando la sosa caústica, con cuidado. Posteriormente vertimos el aceite sobre estos de forma que se completara la reacción. Pudimos observar que el vaso quemaba al tocarlo pues la temperatura había aumentado. El siguiente paso fue remover la mezcla con cuidado de no derramar nada de contenido. Finalmente dejamos reposar la preparación durante unos dias. Este fue el resultado:

1º día de reposo

6º día de reposo








7º día de reposo









El último día el jabón estaba casi listo para su uso y solo faltaba que se secara un poco más. Durante los progresivos días nos abstuvimos de tocar el contenido pues podía ser peligroso.

Hugo García 4ºC ESO Colegio Claret Segovia

PBL: DISOLUCIÓN - BENEFICIO

Para calcular el beneficio lo primero que hemos hecho ha sido restar del total de la disolución (198cm3) los 84,21cm3 (12g de sal) que se lleva el mercader. Los 113,79cm3 que quedan los hemos dividido en 50cm3 para el mercader y el resto (63,79cm3) nos lo hemos quedado nosotros.

Los 50cm3 del mercader cuestan 7125€ mientras que los 63,79cm3 nuestro equivalen a 9090,075€. Para calcular el benefecio restamos estas dos cantidades y observamos que nos llevamos un beneficio de 1965,075€

Operaciones realizadas

PBL: LA DISOLUCIÓN - cm3 QUE CONTIENEN 12g DE SAL

El viajero se queria llevar 12 gramos de sal. Para ello hemos tenido que averiguar la cantidad de líquido en el que estaban disoeltos esos 12 gramos. Para ello hemos utilizado simplemente el dato de que hay 1,425 gramos de sal por cada 10cm3 de disolución.

Operaciones realizadas utilizando el dato 1,425 gramos de sal/ 10cm3

PBL: LA DISOLUCIÓN - g DE SAL EN 50 cm3 Y €

Ahora queremos calcular la sal contenida en 50cm3 para así pagar su contenido en € al viajero. Para ello hemos utilizado los datos iniciales de gramos de sal/10cm3 disolución; y el dato de que cada gramo de sal vale 1000€.

Operaciones realizadas utilizando cálculos anteriores (gramos de sal/cm3) 

y 1000€/gramo de sal

PBL : LA DISOLUCIÓN : CONCENTRACIÓN

Después tuvimos que pesar la placa Petri con  10 cm3 del líquido que es 73,8 gramos que lo restamos al peso inicial de dicha placa para averiguar los gramos de soluto que nos da 1,425 .
Concentración = g soluto / litros = x / 1L
A continuación tenemos que hallar lo molar = moles de sal / litros de disolución

Agua evaporadas y sal (soluto) restante

Peso soluto con placa Petri --> 73,80 - 72,375 = 1,425g 

NA=23 CL=35,5
58,5 gramos/mol

58,5 gramos/1mol=142,5/X
x =2,436 moles de soluto en un litro

Molaridad = 2,436 mol/l

Operaciones realizas

PBL : LA DISOLUCIÓN : DENSIDAD

Lo primero que hemos tenido que hacer ha sido verter la muestra en una probeta para saber la cantidad total de agua y sal mezclada en el bote F-1c que era 198cm3 . A continuación echamos 10 cm3 en la placa Petri y los pesamos.Una vez evaporada el agua hallamos los gramos de sal que había .
Utilizamos la siguiente formula para averiguar cual era la densidad :
 - D = m/v

Placa Petri que vamos a usar

Probeta con 10cm3 de disolución










Placa Petri con los 10cm3 de disolución

  Pesodisolución en placa Petri --> 82,385 - 72,375 = 10,01 g/10cm3 = 1,001g/cm3

Opercaión realizada

PBL : LA DISOLUCIÓN : INTRODUCCIÓN

En este PBL tenemos que hablar con un comerciante para averiguar la concentracion de la mezcla que el desconocía , para ello tenemos que realizare las siguientes gestiones :
- Deseaba que le pagaran a 1000€/gramo , la sal que estuviera contenida en en 50cmº3de aquella disolución
- Se llevará el volumen de la disolución que contuviera 12 gramos de sal y el resto lo donaria a cambio de etiquetar el frasco en :
                       1- g/l
                       2- molaridad
                       3- densidad de su líquido   
- Para solucionar los problemas nos llamaron y se nos ofrecieron el 10% de los beneficios por realizar los calculos .

 Bote de líquido iniciial

 

Líquido vertido en la probeta para medir el volumen que era 198cm3















Bote final etiquetado con los 12g, datos de densidad, concentración en g/l y molaridad

Introducción PBL

En este primer PBL de este trimestre realizaremos las siguientes 5 actividades, en las cuáles, tendremos que subir al blog las fotografías de forma individual. Las actividades son:

• Coger 5 gramos de limadura de hierro y 5 gramos de sal y separarlo.
• 1 gramo de sulfato de cobre y 5 gramos de arena en agua.
• Decantar agua y aceite.
• Realizar la destilación.
• Averiguar los colores de una hoja vegetal y de varias tintas --> Cromatografía.

Todas las practicas que vamos a hacer se podrán ver en una pagina secundaria denominada: investbiblio.es/innova/ampliación.

Fotos del blog > Sandra Azofra

Separación de sulfato de cobre, arena y agua > Cristalización

En este experimento hemos tenido que mezclar 1g de sulfato de cobre, 5g de arena y 10cm3 de agua. Primero pesamos y medimos lo que necesitábamos de cada elemento, así los recipientes que íbamos a usar.


Cuenco vacio que pesa 72g







Cuenco con arena que pesa 77g








Vaso vacio que pesa 26g






Vaso con sulfato de cobre que pesa 27g







Probeta con 10cm3 de agua








Después procedimos a disolver el sulfato de cobre en el agua originando un líquido de color azul. Una vez mezclado esos componentes creamos un filtro con papel para, posteriormente junto a un embudo, filtrar la arena y mezclarla con la disolución preparada anteriormente.



Agua con sulfato de cobre sin disolver






Agua con sulfato de cobre disuelto







Filtro con el que filtramos la arena






Mezcla final colocada en placa Petri.








Tras realizar diversas fotos de todo el proceso, depositamos el líquido resultante en una placa Petri con el objetivo de que se cristalizase con el paso del tiempo. Al día siguiente observamos como el líquido se había cristalizado y el agua se había evaporado, resultando en la separación de los componentes de la mezcla.




Placa Petri en la cual se realizada la cristalización





Cristalización finalizada > evaporación del agua y aparición de cristales de sulfato de cobre






Por Hugo García

Limaduras de hierro y sal (Magnetismo)

En este experimento juntamos 5g de sal y 5g de limaduras de hierro en un cuenco, todo ello pesado y fotografiado previamente.

El cuenco vacio peso 72g

El cuenco con sal pesa 77g





El vaso vacio pesa 26g

El vaso con limaduras de hierro pesa 31g






A continuación, con ayuda de un imán envuelto en papel, fuimos separando poco a poco la limaduras de hierro acercando el imán a la mezcla y depositando las limaduras en otro recipiente. Por último volvimos a pesar cada componente por separada y comprobamos que pesaba prácticamente lo mismo, es decir, que apenas habíamos perdido cantidad de limaduras de hierro y sal en el proceso.


Componente todav'ia sin mezclar e iman

Componentes mezclados e iman

Componentes ya separas en distintos recipientes

El peso despues de la separacion del vaso con las limaduras de hierro es de 31g

El peso despues de la separacion del cuenco don la sal es de 76,8g










Por Hugo García

Cromatografía

En este experimento hemos podido observar como reaccionan los diferentes colores al ser afectados por distintos líquidos. Para ellos hemos utilizado un papel con forma redondeada y sobre él hemos pintado conrotuladores (rojo,azul y negro) y una hoja (verde)





Materiales que vamos a usar > Circulos pintados, alcohol, agua y acetona.

A continuación procedimos a echar agua, alcochol y acetona en cada papel correspodiente.

Reacción de los colores con acetona








Reacción de los colores con agua

Reacción de los colores con alcohol

Pudimos observar que el color se corre más con el agua, segudio del alcohol y por último la acetona. En los 3 casos apreciamos como cada color se "descomponía en otros distintos (Ej: del rojo salía rosa, del azul morado, del verde amarillo y del negro azul/verde). Por último tomamos una fotografía conjunta para contrastar las diferencias.

Foto general para apreciar las distintas reacciones de los colores segun el liquido que se les aplique

Por Sandra Azofra

Decantación(agua y aceite).

Hemos estado realizando un experimento de decantación con agua y aceite .
Al principio cogimos un vaso de precipitado en el que echamos 20 cm3 de agua y lo pasamos a un decantador , a continuación hicimos lo mismo pero con una probeta el la que echamos 20 cm3 de aceite y después al decantador.

  
       agua y aceite por separado
Lo dejamos reposar durante un tiempo y observamos como el agua y el aceite al tener diferentes densidades el aceite se encontraba en la parte superior al contrario que el agua que se encontraba en la parte inferior del decantador.

Después lo agitamos y observamos como se mezclaban los dos líquidos, los dejamos reposar durante unas horas y al día siguiente vimos como la mezcla se había quedado más clara.

Y por último procedimos a separar el agua del aceite y a comprobar que en el proceso habíamos perdido una cantidad mínima de ambos líquidos.                                                                                                              agua y aceite agitados


Por Manuel Holgueras